facebook
favorite button
member since icon
Depuis juin 2020
Professeur depuis juin 2020
Cours particuliers niveau lycée, collège, primaire.
course price icon
Àpd 66.95 CNY /h
arrow icon
Le but de ces cours n'est pas de vous faire travailler au point de détester la matière, mais justement d'essayer de la comprendre au mieux afin de ne plus la détester. Étant donné mon âge (18 ans), je saurais me mettre à votre place, vous parler avec des mots simples que vous comprendrez obligatoirement. Mon but est de vous faire mieux comprendre la matière et qu'elle ne soit plus un fardeaux dans vos études.
Lieu
green drop pin icon
|
Utilisez Ctrl + molette pour zoomer !
zoom in iconzoom out icon
location type icon
Cours au domicile de l'élève :
  • Autour de Amiens, France
Présentation
Ayant eu un baccalauréat scientifique, spécialité mathématiques, je suppose que vous comprenez ma passion pour les sciences. Ce que je désire c'est vous les faire comprendre. Avec moi pas d'exercices répétitifs mais des explications simples et des applications simples afin de comprendre. Pour moi, les sciences sont faites pour être comprises avant d'être appliquées. J'espère sincèrement vous être utile.
Education
J'ai effectué mon BAC dans le domaine scientifique spécialité mathématiques que j'ai eu avec mention en 2019. Actuellement je suis en première année de licence en Droit .
Expérience / Qualifications
Je n'ai pas spécialement d'expérience mais cela ne m'empêchera pas de tout donner pour essayer de vous expliquer et de vous faire progresser le plus rapidement possible.
J'ai tout de même déjà donné des cours de mathématiques niveau collège.
Age
Enfants (7-12 ans)
Adolescents (13-17 ans)
Adultes (18-64 ans)
Niveau du Cours
Débutant
Durée
60 minutes
Enseigné en
français
Compétences
Disponibilité semaine type
(GMT -05:00)
New York
at home icon
Cours à domicile
Mon
Tue
Wed
Thu
Fri
Sat
Sun
00-04
04-08
08-12
12-16
16-20
20-24
Cours Similaires
arrow icon previousarrow icon next
verified badge
Chahrazad
Cours Chimie
De l’atome à la molécule chimique
I. Notions générales
Définition :
L’Atome est la particule fondamentale de la chimie. Il est électriquement neutre donc il possède autant d’électrons que de protons.
Il est composé de :
- Noyau : constitué de protons et de neutrons
- Électrons : chargés négativement

II. Représentation de l’Atome
Atome= noyau + électrons
Noyau = protons + neutrons  nucléons
Neutron = A -Z

Exemple
Le carbone :
- L’atome de carbone possède 6 protons et 6 neutrons donc A = 12 nucléons
- L’atome de carbone possède 6 protons et 6 électrons puisqu’il est chargé neutre Z = 6 protons
- A – Z =12 – 6 = 6 neutrons

III. Tableau périodique des éléments ou tableau de Mendeleïev
Le tableau périodique représente la classification des éléments chimiques selon leur numéro atomique (du plus grand au plus petit).

Exemple : L’atome d’hydrogène a le numéro atomique le plus petit Z = 1
Les atomes sont classés par groupe dans le tableau périodique :
Les Alcalins

Les alcalino-terreux

Les métaux de transitions

Les halogènes

Les gaz rares


Électronégativité : l’électronégativité représente l’attirance d’un atome envers un électron (une charge négative). Plus l’atome est petit plus il attire les électrons.

IV. La liaison chimique
Définition : Une liaison chimique est une attraction entre atome, ions ou molécules à court distance et forme un composé chimique.

Les liaisons faibles
La liaison d’hydrogène : Elle relie un atome d’hydrogène à un autre atome électronégatif. Son intensité est faible.

La liaison de Van der Wals : Une interaction entre atomes, ou molécules. Son interaction électrique est de faible intensité. Elle s’exerce entre les molécules présentant un moment dipolaire

Les liaisons fortes

La liaison ionique : liaison entre deux atomes possédant une différence d’électronégativité. On retrouve l’association d’un métal avec un non métal.

Liaison covalente : liaison chimique entre deux atomes liés qui se partagent deux électron. Chaque atome fournissant un électron.
message icon
Contacter Illona
repeat students icon
Le premier cours est couvert par notre Garantie Le-Bon-Prof
Cours Similaires
arrow icon previousarrow icon next
verified badge
Chahrazad
Cours Chimie
De l’atome à la molécule chimique
I. Notions générales
Définition :
L’Atome est la particule fondamentale de la chimie. Il est électriquement neutre donc il possède autant d’électrons que de protons.
Il est composé de :
- Noyau : constitué de protons et de neutrons
- Électrons : chargés négativement

II. Représentation de l’Atome
Atome= noyau + électrons
Noyau = protons + neutrons  nucléons
Neutron = A -Z

Exemple
Le carbone :
- L’atome de carbone possède 6 protons et 6 neutrons donc A = 12 nucléons
- L’atome de carbone possède 6 protons et 6 électrons puisqu’il est chargé neutre Z = 6 protons
- A – Z =12 – 6 = 6 neutrons

III. Tableau périodique des éléments ou tableau de Mendeleïev
Le tableau périodique représente la classification des éléments chimiques selon leur numéro atomique (du plus grand au plus petit).

Exemple : L’atome d’hydrogène a le numéro atomique le plus petit Z = 1
Les atomes sont classés par groupe dans le tableau périodique :
Les Alcalins

Les alcalino-terreux

Les métaux de transitions

Les halogènes

Les gaz rares


Électronégativité : l’électronégativité représente l’attirance d’un atome envers un électron (une charge négative). Plus l’atome est petit plus il attire les électrons.

IV. La liaison chimique
Définition : Une liaison chimique est une attraction entre atome, ions ou molécules à court distance et forme un composé chimique.

Les liaisons faibles
La liaison d’hydrogène : Elle relie un atome d’hydrogène à un autre atome électronégatif. Son intensité est faible.

La liaison de Van der Wals : Une interaction entre atomes, ou molécules. Son interaction électrique est de faible intensité. Elle s’exerce entre les molécules présentant un moment dipolaire

Les liaisons fortes

La liaison ionique : liaison entre deux atomes possédant une différence d’électronégativité. On retrouve l’association d’un métal avec un non métal.

Liaison covalente : liaison chimique entre deux atomes liés qui se partagent deux électron. Chaque atome fournissant un électron.
Garantie Le-Bon-Prof
favorite button
message icon
Contacter Illona