Cours Chimie De l’atome à la molécule chimique I. Notions générales Définition : L’Atome est la particule fondamentale de la chimie. Il est électriquement neutre donc il possède autant d’électrons que de protons. Il est composé de : - Noyau : constitué de protons et de neutrons - Électrons : chargés négativement II. Représentation de l’Atome Atome= noyau + électrons Noyau = protons + neutrons  nucléons Neutron = A -Z Exemple Le carbone : - L’atome de carbone possède 6 protons et 6 neutrons donc A = 12 nucléons - L’atome de carbone possède 6 protons et 6 électrons puisqu’il est chargé neutre Z = 6 protons - A – Z =12 – 6 = 6 neutrons III. Tableau périodique des éléments ou tableau de Mendeleïev Le tableau périodique représente la classification des éléments chimiques selon leur numéro atomique (du plus grand au plus petit). Exemple : L’atome d’hydrogène a le numéro atomique le plus petit Z = 1 Les atomes sont classés par groupe dans le tableau périodique : Les Alcalins Les alcalino-terreux Les métaux de transitions Les halogènes Les gaz rares Électronégativité : l’électronégativité représente l’attirance d’un atome envers un électron (une charge négative). Plus l’atome est petit plus il attire les électrons. IV. La liaison chimique Définition : Une liaison chimique est une attraction entre atome, ions ou molécules à court distance et forme un composé chimique. Les liaisons faibles La liaison d’hydrogène : Elle relie un atome d’hydrogène à un autre atome électronégatif. Son intensité est faible. La liaison de Van der Wals : Une interaction entre atomes, ou molécules. Son interaction électrique est de faible intensité. Elle s’exerce entre les molécules présentant un moment dipolaire Les liaisons fortes La liaison ionique : liaison entre deux atomes possédant une différence d’électronégativité. On retrouve l’association d’un métal avec un non métal. Liaison covalente : liaison chimique entre deux atomes liés qui se partagent deux électron. Chaque atome fournissant un électron.