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Professeur fiable
Ce professeur a un délai et un taux de réponse très élevé, démontrant un service de qualité et sa fidélité envers ses élèves.
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Depuis octobre 2014
Professeur depuis octobre 2014
Stage de vacances (Sciences, 6ème à T)
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Àpd 168.92 CNY /h
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Âgée de 22 ans, je donne depuis des années des cours de soutien dans de grands organismes reconnus de soutien scolaire. J'ai été amené à travailler avec des élèves allant de la 6ème à la terminale (S, ES ou ST2S) pour les aider à réussir en mathématiques, physique-chimie & biologie/géologie.

Actuellement en bac +4, je propose des stages pour les vacances d'octobre, décembre, février et avril.

Passionné, je propose une méthode personnalisée à chaque élève en fonction de ses besoins que ce soit pour reprendre les bases, combler une difficultés (même importante) de méthodes et ou de compréhension, ou aider un bon élève à viser l'excellence.

Pour les vacances d'octobre, il me reste encore des créneaux disponibles pour la première semaine.

Possibilité aussi de suivi pendant l'année.

Secteur géographique: voir carte de l'annonce

N'hésitez pas à me contacter je vous répondrai avec plaisir.



Lieu
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Cours au domicile de l'élève :
  • Autour de Amiens, France
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Cours chez le professeur :
  • Rue Sylvius, 80000 Amiens, France
Age
Adolescents (13-17 ans)
Niveau du Cours
Débutant
Intermédiaire
Avancé
Durée
60 minutes
90 minutes
120 minutes
Enseigné en
français
Compétences
Disponibilité semaine type
(GMT -05:00)
New York
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Cours chez le professeur
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Cours à domicile
Mon
Tue
Wed
Thu
Fri
Sat
Sun
00-04
04-08
08-12
12-16
16-20
20-24
Âgée de 22 ans, je donne depuis des années des cours de soutien dans de grands organismes reconnus de soutien scolaire. J'ai été amené à travailler avec des élèves allant de la 6ème à la terminale (S, ES ou ST2S) pour les aider à réussir en mathématiques, physique-chimie & biologie/géologie.
Passionné, je propose une méthode personnalisée à chaque élève en fonction de ses besoins que ce soit pour reprendre les bases, combler une difficultés (même importante) de méthodes et ou de compréhension, ou aider un bon élève à viser l'excellence.

Actuellement en bac +4, il me reste quelques disponibilités, pendant toute l'année scolaire, pour prendre de nouveaux élèves :
- le lundi de 18h15 à 19h15 ou 19h45,
- le vendredi de 16h15 à 17h15,
- le samedi de 15h45 à 17h15,

Pour la réussite de votre enfant, je mise sur un suivi hebdomadaire et régulier et je n'assure donc pas de cours de façon ponctuel qui sont selon moi peu productif.

Possibilité aussi de cours pendant les vacances scolaires.

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Cours Similaires
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Chahrazad
Cours Chimie
De l’atome à la molécule chimique
I. Notions générales
Définition :
L’Atome est la particule fondamentale de la chimie. Il est électriquement neutre donc il possède autant d’électrons que de protons.
Il est composé de :
- Noyau : constitué de protons et de neutrons
- Électrons : chargés négativement

II. Représentation de l’Atome
Atome= noyau + électrons
Noyau = protons + neutrons  nucléons
Neutron = A -Z

Exemple
Le carbone :
- L’atome de carbone possède 6 protons et 6 neutrons donc A = 12 nucléons
- L’atome de carbone possède 6 protons et 6 électrons puisqu’il est chargé neutre Z = 6 protons
- A – Z =12 – 6 = 6 neutrons

III. Tableau périodique des éléments ou tableau de Mendeleïev
Le tableau périodique représente la classification des éléments chimiques selon leur numéro atomique (du plus grand au plus petit).

Exemple : L’atome d’hydrogène a le numéro atomique le plus petit Z = 1
Les atomes sont classés par groupe dans le tableau périodique :
Les Alcalins

Les alcalino-terreux

Les métaux de transitions

Les halogènes

Les gaz rares


Électronégativité : l’électronégativité représente l’attirance d’un atome envers un électron (une charge négative). Plus l’atome est petit plus il attire les électrons.

IV. La liaison chimique
Définition : Une liaison chimique est une attraction entre atome, ions ou molécules à court distance et forme un composé chimique.

Les liaisons faibles
La liaison d’hydrogène : Elle relie un atome d’hydrogène à un autre atome électronégatif. Son intensité est faible.

La liaison de Van der Wals : Une interaction entre atomes, ou molécules. Son interaction électrique est de faible intensité. Elle s’exerce entre les molécules présentant un moment dipolaire

Les liaisons fortes

La liaison ionique : liaison entre deux atomes possédant une différence d’électronégativité. On retrouve l’association d’un métal avec un non métal.

Liaison covalente : liaison chimique entre deux atomes liés qui se partagent deux électron. Chaque atome fournissant un électron.
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Cours Chimie
De l’atome à la molécule chimique
I. Notions générales
Définition :
L’Atome est la particule fondamentale de la chimie. Il est électriquement neutre donc il possède autant d’électrons que de protons.
Il est composé de :
- Noyau : constitué de protons et de neutrons
- Électrons : chargés négativement

II. Représentation de l’Atome
Atome= noyau + électrons
Noyau = protons + neutrons  nucléons
Neutron = A -Z

Exemple
Le carbone :
- L’atome de carbone possède 6 protons et 6 neutrons donc A = 12 nucléons
- L’atome de carbone possède 6 protons et 6 électrons puisqu’il est chargé neutre Z = 6 protons
- A – Z =12 – 6 = 6 neutrons

III. Tableau périodique des éléments ou tableau de Mendeleïev
Le tableau périodique représente la classification des éléments chimiques selon leur numéro atomique (du plus grand au plus petit).

Exemple : L’atome d’hydrogène a le numéro atomique le plus petit Z = 1
Les atomes sont classés par groupe dans le tableau périodique :
Les Alcalins

Les alcalino-terreux

Les métaux de transitions

Les halogènes

Les gaz rares


Électronégativité : l’électronégativité représente l’attirance d’un atome envers un électron (une charge négative). Plus l’atome est petit plus il attire les électrons.

IV. La liaison chimique
Définition : Une liaison chimique est une attraction entre atome, ions ou molécules à court distance et forme un composé chimique.

Les liaisons faibles
La liaison d’hydrogène : Elle relie un atome d’hydrogène à un autre atome électronégatif. Son intensité est faible.

La liaison de Van der Wals : Une interaction entre atomes, ou molécules. Son interaction électrique est de faible intensité. Elle s’exerce entre les molécules présentant un moment dipolaire

Les liaisons fortes

La liaison ionique : liaison entre deux atomes possédant une différence d’électronégativité. On retrouve l’association d’un métal avec un non métal.

Liaison covalente : liaison chimique entre deux atomes liés qui se partagent deux électron. Chaque atome fournissant un électron.
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